فسر : تعتمد طرائق تحضير ملح ما باستخدام فلز صلب أو قاعدة أو كربونات استخدام فائض من المادة الصلبة
هناك العديد من الطرق التي يتم بها تحضير الأملاح باستخدام العناصر بعض العناصر، وذلك من خلال دمجها عبر قاعدة معينة، لذلك فإننا على موقع المتوفر سوف نتعرف عليها من خلال الأسطر التالية.
أهمية الأملاح
يعد ملح كلوريد الصوديوم أساسيا ضروريا للحياة، وهو مادة أولية مهمة في الصناعة، وعلى المستوى الحيوي يؤدي وظائف كثيرة: فهو يشارك في تقلص العضلات، ويسمح بتوصيل النبضات العصبية في الجهاز العصبي، ويتحول إلى حمض الهيدروكلوريك الذي يسهل عملية الهضم في المعدة، وعندما نتعرق فإننا نفقد الماء وكلوريد الصوديوم، وهذا ما يؤدي إلى فقدان الكثير من الملح أثناء ممارسة الرياضة والتمارين البدنية إلى الإصابة بالتشنج العضلي.
طريقة تحضير الأملاح الذائبة
يمكن الحصول على الأملاح الذائبة من حمض معين، باستخدام أي من التفاعلات الثلاثة المميزة للأحماض، لذلك فإننا نقدم لكم من خلال الأسطر التالية الخطوات التي سنوضح طريقة تحضير الأملاح الذائبة.
تحضير حمض مع فلز صلب، أو قاعدة، أو كربونات
يمكن استخدام هذه الطريقة مع مواد صلبة (فلز، أو قاعدة أو كربونات)، ويتم الحصول على بلورات الملح الناتج باتباع الخطوات الآتية:
الخطوة 1: يضاف فائض (أكثر من الحاجة) من المادة الصلبة إلى الحمض (لضمان استهلاك الحمض كليا) ويترك لكي يتفاعل، فإذا لم يستهلك الحمض في هذه المرحلة، فإنه سيصبح أكثر تركيزا عند تبخر الماء لاحقا (الخطوة 3).
الخطوة 2: ترشح المادة الصلبة الفائضة.
الخطوة 3: تبخر الرشاحة بتأن لتركيز محلول الملح، ويمكن إجراء ذلك باستخدام حمام مائي ساخن، أو حمام رملي موضوع فوق موقد بنزن.
الخطوة 4: عندما تصبح رؤية البلورات ممكنة (نقطة التبلور)، نوقف التسخين، ويترك المحلول المركز ليبرد كي تتكون البلورات، ثم ترشح البلورات وتغسل بقليل من الماء المقطر (البارد)، ثم تجفف بعناية بين ورقتي ترشيح.
طريقة تحضير حمض مع مادة قلوية باستخدام عملية المعايرة
تتضمن طريقة المعايرة بأنها معادلة حمض مع مادة قلوية (مثل هيدروكسيد الصوديوم)، أو كربونات ذائبة (مثل كربونات الصوديوم) وبما أن المواد المتفاعلة والمواد الناتجة تكون عديمة اللون، يستخدم كاشف لتحديد نقطة التعادل أو نقطة النهاية (النقطة التي يتغير عندها لون الكاشف حيث تتم معادلة كل كمية المادة القلوية)، بحيث تتقسم هذه الطريقة إلى ثلاث مراحل ومن أبرزها :
المرحلة 1: يصب محلول الحمض في السحاحة التي تستخدم لقياس حجم المحلول المضاف بدقة ويوضع محدد ومعروف من المحلول القلوي في دورق مخروطي باستخدام ماصة لأن الماصة تعطي حجمًا محددا بدقة، وتضاف بضع نقاط من كاشف (مثل، الثايمول فثالين، أو الميثيل البرتقالي).
المرحلة 2: يضاف من السحاحة محلول الحمض بتأن إلى الدورق، حتى لحظة تغير لون الكاشف ومع بلوغ نقطة نهاية التفاعل، يسجل حجم الحمض المضاف إلى الدورق، وبتكرر التجربة من دون استخدام الكاشف، يمكننا استخدام الحجم نفسه من المحلول القلوي في الدورق، وإضافة الحجم نفسه من محلول الحمض الذي سجل في التجربة الأولى إلى الدورق.
طريقة تحضير الأملاح غير الذائبة بواسطة الترسيب
من المعروف بأن الأملاح ليست ذائبة في الماء، فكلوريد الفضة وكبريتات الباريوم، هي مثلآ على ملحان غير ذائبين وبالتالي لا يمكن تحضيرهما بواسطة عملية التبلور لذا تستخدم عملية الترسيب الأيوني لتكوين هذا النوع من الأملاح.
ويمكن مثلا تكوين كبريتات الباريوم بإضافة محلول أحد الكبريتات الذائبة (كبريتات الصوديوم مثلًا) إلى محلول أحد أملاح الباريوم الذائبة (نترات الباريوم مثلا)، بحيث سوف نلاحظ فورا تكون كبريتات الباريوم التي لا تذوب في الماء، وتترسّب المادة الصلبة تدريجيا لتستقر في قاع الأنبوبة أو الكأس الزجاجية، ويمكن بالتالي ترشيح الراسب، ثم غسله بالماء المقطر وتجفيفه في فرن ساخن. وتكتب المعادلة اللفظية والمعادلة الرمزية لهذا التفاعل على النحو الآتي:
Ba(NO3)2(aq) + Na2SO4(aq) → BaSO4(s) + 2NaNO3(aq).
وإلى هنا نكون وإياكم اعزائنا قد وصلنا إلى نهاية مقالنا الذي تعرفنا من خلاله على اجابة السؤال السابق، ونتمنى لكم النجاح والتوفيق.